作业帮有关缓冲溶液某缓冲溶液的共轭碱的Kb=10^-6,那么它的缓冲范围是?A,6--8 B,7--9 C,5--7 D,5--6 E,5--14希望知道的朋友可以告诉我是怎么算的,用什么公式?好像和我的答案不一样啊。
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 21:50:33
有关缓冲溶液某缓冲溶液的共轭碱的Kb=10^-6,那么它的缓冲范围是?A,6--8 B,7--9 C,5--7 D,5--6 E,5--14希望知道的朋友可以告诉我是怎么算的,用什么公式?好像和我的答案不一样啊。
有关缓冲溶液
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=10^-6,那么它的缓冲范围是?
A,6--8 B,7--9 C,5--7 D,5--6 E,5--14
希望知道的朋友可以告诉我是怎么算的,用什么公式?
好像和我的答案不一样啊。
有关缓冲溶液某缓冲溶液的共轭碱的Kb=10^-6,那么它的缓冲范围是?A,6--8 B,7--9 C,5--7 D,5--6 E,5--14希望知道的朋友可以告诉我是怎么算的,用什么公式?好像和我的答案不一样啊。
选B.
百度上的原理解释：
设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka（平衡常数）,平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式：
[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}
pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}
这就是Henderson-Hasselbach 等式.
如果[弱酸] = [共轭碱],
pH = pKa
根据此式可得出下列几点结论：
1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值.酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同.
2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变.
3 酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH.
缓冲液的有效缓冲范围为PH=PKa±1
Ka=Kw/Kb=10＾-14/10＾-6=10＾-8
PKa=-lg10＾-8=8
PH=PKa±1=8± 即PH值在7--9之间 所以选B。