已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则浓度：A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对

一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为NA如果HA是弱酸,浓度不同,电离程度不一样啊? 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度 已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中下列正确的是（A）...已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中 已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则浓度：A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对 已知某酸HA是弱酸,物质的量浓度为0.1mol/L,PH为2.87,求其电离常数,问题主要在于2.87怎样换算成氢离子浓度不好意思，本人只有高中水平 某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离:H2AH+ +HA- HA-H+ +A2- 已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种浓度 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaH 在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)为什么正确 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),为什么 20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA 弱酸HA,浓度为0.015mol/L时电离度为0.8%,在015mol/L时电离度多少/ 关键是过程,是个计算题 文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8. 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L,HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是 （ ）A．HA和H2B都是弱酸,且H 我只说关键的..等体积的HA和NaOH混合.HA浓度为0.2mol/L,NaOH浓度0.1mol/L,混合后pH>7为什么会这样?（HA是弱酸应该没问题吧?）还有,这里面离子浓度为什么是Na+>A->OH->H+?解释的清楚地就立即给分. c为0.1mol/l的弱酸中氢离子的浓度是不是小于0.1mol/l 化学离子浓度及PH25摄氏度时,0.1mol/L的一元强碱MOH溶液和体积相同的一元酸HA溶液混合恰好呈中性,则HA的浓度及PH怎样确定?（若HA为弱酸时,浓度一定要大于0.1mol/L么?随着反应的进行,酸的氢离子 根据HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,为什么可以判断HA和H2B都是弱酸?PH越小酸性不是越强吗? 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相同浓度时的电离程度α（H2A）＞α（HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol·L-1的H2A溶液 B.0.01mol·L-1的HaHA