酸溶液中完全电离出H+离子和酸根离子 使得水中H+离子多于OH-,所以显示酸性.碱溶液中完全电离出OH-离子和金属离子 使得水中OH-离子多余H+,所以显示碱性.这两句话对吗?我有一个问题,电解酸

酸溶液中完全电离出H+离子和酸根离子 使得水中H+离子多于OH-,所以显示酸性.碱溶液中完全电离出OH-离子和金属离子 使得水中OH-离子多余H+,所以显示碱性.这两句话对吗?我有一个问题,电解酸
酸溶液中完全电离出H+离子和酸根离子 使得水中H+离子多于OH-,所以显示酸性.
碱溶液中完全电离出OH-离子和金属离子 使得水中OH-离子多余H+,所以显示碱性.
这两句话对吗?我有一个问题,电解酸碱溶液时H+不也会在阴极得到电子结合成氢气跑出吗,OH-最终也会被电离,怎么会出现上述两种情况呢?我觉得最后应该H+和OH-被电离得一个都不剩才对.

酸溶液中完全电离出H+离子和酸根离子 使得水中H+离子多于OH-,所以显示酸性.碱溶液中完全电离出OH-离子和金属离子 使得水中OH-离子多余H+,所以显示碱性.这两句话对吗?我有一个问题,电解酸
上面那句话是对的,1.完全电离属于强电解质.2.根据放电顺序表 阳离子：Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > … > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > … K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应) 阴离子：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应) 3.OH-被电离,如何电离呢?电离成O2-和H+,理论上可以（用数学思想）,实际化学反应不存在,OH-是带电的原子团,是反应的最小整体,就像原子一样,是反应物最小反应体的重新组合,由稳定向不稳定方向反应（不限于复分解）.不会是质子交换那些,如果是这样,属于衰变,裂变,聚变等,是物理领域.

• 对

• 电解溶液有先后顺序的，若没有比H+还易得电子的离子，自然是H+得电子
  

上面那句话是对的，1.完全电离属于强电解质。2.根据放电顺序表 阳离子：Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > … > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > … K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应) 阴离子：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应) 3....

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上面那句话是对的，1.完全电离属于强电解质。2.根据放电顺序表 阳离子：Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > … > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > … K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应) 阴离子：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应) 3.OH-被电离，如何电离呢？电离成O2-和H+，理论上可以（用数学思想），实际化学反应不存在，OH-是带电的原子团，是反应的最小整体，就像原子一样，是反应物最小反应体的重新组合，由稳定向不稳定方向反应（不限于复分解）。不会是质子交换那些，如果是这样，属于衰变，裂变，聚变等，是物理领域。

收起

电解和电离是两个概念，将一种物质溶解在某溶剂中形成可自由移动离子叫电离，与电毫无关系！你说的电解水不是电离，是分解反应！这两句话是对的，理由：水显中性就是因为水（这里特指蒸馏水）本身没有离子，更无酸碱可言。酸碱产生是由于电离平衡发生了偏向（偏向H+或OH-），平衡常数=（酸电离的氢+水电离的氢）*水电离的氢氧
是这样子的，而水电离出来的实在太小了，你想想PH=1的时候，水电离的氢氧才1*1...

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电解和电离是两个概念，将一种物质溶解在某溶剂中形成可自由移动离子叫电离，与电毫无关系！你说的电解水不是电离，是分解反应！这两句话是对的，理由：水显中性就是因为水（这里特指蒸馏水）本身没有离子，更无酸碱可言。酸碱产生是由于电离平衡发生了偏向（偏向H+或OH-），平衡常数=（酸电离的氢+水电离的氢）*水电离的氢氧
是这样子的，而水电离出来的实在太小了，你想想PH=1的时候，水电离的氢氧才1*10^-14mol/L
水电离的氢也是，相比之下（酸电离的氢+水电离的氢）为1mol/L可以忽略不计，碱也可以类推，

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水解与电离你不太懂呀 水解与电离平衡 好好看看书吧 我当年学的时候也不太懂 等到高三总复习的时候就会了 我把书看了6遍 五三做了无数遍就懂了 这块是难点

电解和电离不是一回事啊~亲~~