作业帮.“点石成金”用质量守恒定律解释.（石——石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3.金——Au）2.某化合物的质量是4.6克,在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水,求化合物中各元素的质量.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 00:50:11
.“点石成金”用质量守恒定律解释.（石——石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3.金——Au）2.某化合物的质量是4.6克,在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水,求化合物中各元素的质量.
.“点石成金”用质量守恒定律解释.（石——石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3.金——Au）
2.某化合物的质量是4.6克,在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水,求化合物中各元素的质量.
.“点石成金”用质量守恒定律解释.（石——石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3.金——Au）2.某化合物的质量是4.6克,在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水,求化合物中各元素的质量.
点石成金从理论上说绝对可能.
.“点石成金”用质量守恒定律解释。（石——石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3.金——Au）
化学反应前后原子的种类不会改变，石头是CaCO3,金是Au，两者之间不可能转换。
.某化合物的质量是4.6克，在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水，求化合物中各元素的质量。
CO2中C的质量为：8.8×（12/44）=2.4g
H2O中H的质量为：5.4×（2/18...
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.“点石成金”用质量守恒定律解释。（石——石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3.金——Au）
化学反应前后原子的种类不会改变，石头是CaCO3,金是Au，两者之间不可能转换。
.某化合物的质量是4.6克，在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水，求化合物中各元素的质量。
CO2中C的质量为：8.8×（12/44）=2.4g
H2O中H的质量为：5.4×（2/18）=0.6g
∴原化合物中O的质量为：4.6-2.4-0.6=1.6g
∴C,H,O的原子数比为2：6：1
∴化学式为C2H6O
收起
晕，哪有点石成金啊。
碳元素2.4克，氢元素0.6克，氧元素1.6克
化学反应前后原子种类不变，如果说可以点石成金的话，谁还在这呆着呀？我们老师就这么说的