铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A. K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2- B. 当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC. K闭

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:07:00
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A. K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2- B. 当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC. K闭

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A. K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2- B. 当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC. K闭
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是
A. K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-
 
B. 当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 mol
C. K闭合时,II中硫酸根离子向c电极迁移
D. K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极答案选c, 我只想问 这几个问题.一,2中作为电解池 d电极放电时 为什么电极材料金属铅不失电子,而是而是离子化合物硫酸铅失电子?
  二,2作为电解池时c电极为什么不是氢离子得电子而是硫酸铅得电子?按理说氢离子得电子能力比铅离子更强.
        不懂的就别乱讲哈,期待高人回答,别有重谢!

来人啊 救命啊

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A. K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2- B. 当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC. K闭
答案选C是对的.
问题一：2中c,d两个电极材料（见图）均是PbSO4电极,所以d电极不可能是Pb失电子（因为没有Pb)；
问题二：这个问题高中讨论是比较深的了,你说的放电顺序只是一般情况下的,而实际情况比较复杂,与浓度也有关系,这个考点有个知识背景,那就是该铅蓄电池是可充电电池,即放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,而充电时的总反应为：2PbSO4+2H2O ＝Pb+PbO2+2H2SO4；根据这个知识背景,就可以推断2中两个电极的反应其实就是铅蓄电池充电的过程,而1中两个电极反应就是铅蓄电池放电的过程.

铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,一个Pb升2,一个pb降2,那转移的电子数目是多少? 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A.K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC.K闭合 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A. K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2- B. 当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC. K闭 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的A.K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC.K闭合时,II 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O,下列结论正确的是（）　　A.Pb为正极被氧化B.溶液的PH值不断减小　　C.SO42－只向PbO2处移动 D. 怎么分辨哪边是原电池或电解池?11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的是A.K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-B.当电路中转移0.2mol电子 蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb, PbO2,Ⅱ中电极是PbSO4 ,可知K闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为 电解池?为什么?不懂!谢谢解释 铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400 铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和pbo2,电解质溶液为稀硫酸.工作时该电池的总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O,根据上述情况判断：（1）若用该铅蓄电池做电源（都用惰性材料做电极） 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解液魏硫酸,工作时发生的反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列结论正确的是?A Pb为正极,发生氧化反应B SO4^(-2),即硫酸根离子指向正极移动C 电解液密度不断减小D 铅蓄原电池的电极分别为PbO2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时总反应是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移,自然需消耗硫酸的物质的量是多少 有人敢挑战下吗 是一道高考题 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是 今天 17:42 提问者： 电气工程问答 | 悬赏分：10 |浏览次数：24次A. K 闭合时,d电 铅蓄电池工作时的化学反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,请找出氧化剂和还原剂,并在化学方程式上标出电子 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应放电充点反应我想问不闭合K形不成原电池吧闭合K后2是充电,1是放电,然后交替进行? 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是：（）A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处 铅酸蓄电池充,放电化学反应的原理方程式正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：　PbO2 + 汽车电瓶是一种铅蓄电池,它在充电放电时发生的化学反应为 :PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O汽车电瓶是一种铅蓄电池,它在充电、放电时发生的化学反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O 铅蓄电池在使用 铅蓄电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4放电→充电←2PbSO4+2H2O D错在哪里?