足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 12:13:13
足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析
A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小
C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D.当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:
c (Na+) + c (H+) =c (HCO3-) +2 c (CO32-) + c (OH-)

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
选A,因为不知道溶液的体积,所以Na+的物质的量不知道,无法判断Na+数目.
B正确,因为刚开始生成CO32-,后来过量的CO2生成HCO3-.
C正确,NaHCO3分解生成Na2CO3,CO32-的水解能力比HCO3-强.
D正确,电荷守恒.

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高 150ml 1mol/lNaoH溶液中通入2.24L的二氧化碳,求反应后生成物的质量为多少克? 用1L1mol/LNaOH吸收0.8mol二氧化碳,所得溶液内碳酸根和碳酸氢根的浓度比约是 询详解, 一定温度下,向amol/lNaOH溶液中通入足量的二氧化碳,为什么加热反应后的溶液,pH会升高? 现有H2SO4和盐酸混合酸20ml,若加入20ml0.1mol/LNaOH恰好中和,加入足量Ba(NO3)2现有H2SO4和盐酸混合酸20ml,若加入20ml0.1mol/LNaOH恰好中和,加入足量Ba(NO3)2可产生沉淀0.1165g ,问20mL混酸中H2SO4和HCL的物质 1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为NA吗? 二氧化碳与水蒸气个1mol分别通过足量的过氧化钠,固体增重多少 计算0.1mol/LNaOH的pH值 中和1L 0.5mol/LNaOH溶液,需要多少升的1mol/LH2SO4溶液? 中和1L0.5mol/LNaOH溶液,需要多 少升的 1mol/LH2SO4溶液 50ml0.1mol/LH3PO4+75ml0.1mol/LNaOH混合后的PH 0.05mol/LNaoh滴定20ml0.1mol/Lhcl溶液,需要多少毫升的NaOH? 取10.6gNa2CO3溶于水配成10mL溶液,再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应.求:1.该Na2CO3溶液的物质的量浓度2.标准状况下,生成二氧化碳气体的体积3.将生成的二氧化碳气体全部通入100mL1.5mol/LNaOH 200mL2.5mol/LNaOH溶液与500mL0.1mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少? 实验室需要0.1mol/LNaoH溶液100毫升,现有2mol/LNaoH溶液.计算:完全中和50mL已配制溶...实验室需要0.1mol/LNaoH溶液100毫升,现有2mol/LNaoH溶液.计算:完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少毫升? 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应,产生氢气的物质的量为多少?消耗0.1mol / LNaOH溶液的体积为多少? 配置500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少 配置500m10.1mol/LNaoh溶液需要Naoh的质量多少