BF3和BF4- 、NH4+和NH3、H2O和H3O+ 的几何构型的差别及原因

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 21:14:00

BF3和BF4- 、NH4+和NH3、H2O和H3O+ 的几何构型的差别及原因
BF3和BF4- 、NH4+和NH3、H2O和H3O+ 的几何构型的差别及原因

BF3和BF4- 、NH4+和NH3、H2O和H3O+ 的几何构型的差别及原因
要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.
为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能力比未杂化的轨道要强,体系（分子、离子）更稳定.
sp2杂化：三角形,BF3
等性sp3杂化：正四面体,NH4(+)
不等性sp3杂化(AB3）：三角锥形,NH3,OH3(+)
不等性sp3杂化(AB2)：V形,H2O

BF3：平面三角；BF4-：正四面体
BF3：缺电子化合物 BF3和BF4- ：F在B 周围空间均匀分布
NH4+：正四面体；NH3：三棱锥
NH4+： H在N 周围空间均匀分布
NH3：孤对电子排斥三个H，使整个分子呈三棱锥，N处于锥顶，3个H处于锥底
H2O：V字型；H3O+：三棱锥
H2O：分子中存...

全部展开

BF3：平面三角；BF4-：正四面体
BF3：缺电子化合物 BF3和BF4- ：F在B 周围空间均匀分布
NH4+：正四面体；NH3：三棱锥
NH4+： H在N 周围空间均匀分布
NH3：孤对电子排斥三个H，使整个分子呈三棱锥，N处于锥顶，3个H处于锥底
H2O：V字型；H3O+：三棱锥
H2O：分子中存在两对孤对电子，对两个H排斥作用
H3O+：孤对电子排斥三个H，使整个分子呈三棱锥，O处于锥顶，3个H处于锥底

收起

BF3：平面三角；BF4-：正四面体
NH4+：正四面体；NH3：三棱锥
H2O：V字型；H3O+：三棱锥
根据价层电子对互斥理论判断

BF3和BF4- 、NH4+和NH3、H2O和H3O+ 的几何构型的差别及原因如何用杂化轨道理论说明①BF3,BF4ˉ的空间构型②NH3,NH4+ BF3和NH3化合产物的结构式 BF3和SiF4水解产物中,除了相应的含氧酸外,前者生成BF4-,而后者却是SiF62-BF3和SiF4水解产物中,除了相应的含氧酸外,前者生成BF4-,而后者却是SiF6 2-,为什么? NH4-、BF4-,的离子几何构型和成键情况是怎么样 NH4和NH3分别是什么? NH3和NH4分别是什么? BF3为什么可以和NH3形成NH3*BF3,BF3不是已经形成sp2杂化了吗,怎么还有空轨道? H+ NO3- NH3+ 能共存吗NO3-和NH3+在酸性条件下不反应吗?NH4+ 我写错了解释NH2[-],NH3和NH4[+]分别有105度,107度和109度的〈H-N-H键角用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型HCLO HCN NO3¯ SICL4 PCL3 BF4¯ NH4+ H3O+ SO2 BF3 NH4+和H+能不能共存? NH4Cl溶液为何显酸性NH4+和水反应生成NH3·H20和H+,NH3·H20又会变成NH4+和OH-,OH-和H+又会反应,为何说NH4Cl溶液显酸性呢? 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?不是相互促进么?NH3-H2O->NH4++OH-;NH4++H2O->NH3-H2O+H+;这不是促进么？请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3 bf3空间构型 BF3 H2O NH3 CH4分别的　空间构型和分子有无极性在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液中,为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢?NH3`H2O电离出OH-,NH4+水解出H+,应该相互促进才对啊求NH3·H2O到NH4+和NH4到NH3·H2O的方程式!