某温度下,1MOL/L的亚硫酸氢钾溶液的PH=5,则该溶液中粒子浓度关系正确的是()A.C(钾离子)+C(氢离子)=C(亚硫酸氢根)+C(氢氧根)+C(亚硫酸根)B.C(亚硫酸氢根)+C(亚硫酸根)=1MOL/LC.C(钾离子)>C(亚硫酸氢根)>

某温度下,1MOL/L的亚硫酸氢钾溶液的PH=5,则该溶液中粒子浓度关系正确的是()A.C(钾离子)+C(氢离子)=C(亚硫酸氢根)+C(氢氧根)+C(亚硫酸根)B.C(亚硫酸氢根)+C(亚硫酸根)=1MOL/LC.C(钾离子)>C(亚硫酸氢根)> 相同温度下,下列溶液导电性最强的是?A.0.1L的0.1mol/L的硫酸溶液B.1L的0.1mol/L的醋酸C.0.5L的0.1mol/L的盐酸D.2L的0.1mol/L的亚硫酸溶液 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 关于亚硫酸氢根溶液PH如何计算已知亚硫酸氢根浓度为1.6mol/L求此时溶液PH（已知该温度下亚硫酸氢根电离常数10负七次方） 一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什么错了呀? 在一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量?为什么两者不同? 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m 20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中ph 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. 一定温度下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4的物质量相同 判断对错 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 下列溶液中导电性最强的是A 1L10.1mol/l醋酸 B 0.1L0.1mol/l 硫酸溶液 C 0.5L0.1mol/l盐酸 D 2L0.1mol/l亚硫酸溶液 一定温度下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4+的物质的量前者大于后者为什么?同温下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4+的物质的量前者大于后者这是为什么呢?温度越高浓度越小电 急救：盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸 某温度下,0.02mol/L的盐酸跟 0.01mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中某温度下,0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后,得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）A．