原电池的正级反应还是溶液中的阳离子发生还原反应今天学原电池这一章,书上说构成两个电极的是金属与金属或金属与非金属,那么较活泼的一级是阴级被氧化,那么当正级是金属时是正级金
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 10:16:32
原电池的正级反应还是溶液中的阳离子发生还原反应今天学原电池这一章,书上说构成两个电极的是金属与金属或金属与非金属,那么较活泼的一级是阴级被氧化,那么当正级是金属时是正级金
原电池的正级反应还是溶液中的阳离子发生还原反应
今天学原电池这一章,书上说构成两个电极的是金属与金属或金属与非金属,那么较活泼的一级是阴级被氧化,那么当正级是金属时是正级金属得电子还是电解液中的阳离子得电子?我觉得是是电解液得电子,那么换正级为非金属的话,非金属有时也可以发生还原反应比如碱性锌锰电池就是MNO2与水反应,
原电池的正级反应还是溶液中的阳离子发生还原反应今天学原电池这一章,书上说构成两个电极的是金属与金属或金属与非金属,那么较活泼的一级是阴级被氧化,那么当正级是金属时是正级金
不对,当构成两个电极的是金属与金属或金属与非金属时,较为活泼的金属为负极,另一金属电极为正极.负极金属失去电子,发生氧化反应,自身形成阳离子溶解于电解液中(负极便有大量的阳离子);电子流向是从负极经过外电路流向正极(正极边有大量的电子);而正极则是溶液中阳离子在正极得到电子,发生还原反应.又由于电位差,负极阳离子向正极移动,形成闭合回路.所说的碱性锌锰电池就原理是
负极:Zn - 2e == Zn2+
正极:MnO2 + 2e + 2 H2O== Mn2+ 4 OH-
今天学原电池这一章,书上说构成两个电极的是金属与金属或金属与非金属,那么较活泼的一级是 负 级被氧化,那么当正级是金属时是电解液得电子,那么换正级为非金属的话,非金属有时也可以发生还原反应比如碱性锌锰电池就是MnO2发生还原反应...
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今天学原电池这一章,书上说构成两个电极的是金属与金属或金属与非金属,那么较活泼的一级是 负 级被氧化,那么当正级是金属时是电解液得电子,那么换正级为非金属的话,非金属有时也可以发生还原反应比如碱性锌锰电池就是MnO2发生还原反应
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较活泼金属的一级是负极,被氧化
正极是电解液中的阳离子得电子。
不对,正极起导电作用,碱性锌锰电池正极并没有发生氧化还原反应