作业帮怎样通过电解食盐水制取氯气?我想自己做,但铜线（不知道是哪一极）会产生黄色的东西
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 23:47:07
怎样通过电解食盐水制取氯气?我想自己做,但铜线（不知道是哪一极）会产生黄色的东西
怎样通过电解食盐水制取氯气?
我想自己做,但铜线（不知道是哪一极）会产生黄色的东西
怎样通过电解食盐水制取氯气?我想自己做,但铜线（不知道是哪一极）会产生黄色的东西
你最好用石墨作电极.
Cu会失电子变为Cu+或Cu2+,印象中+1价Cu的不少化合物就是黄色的.
如果电解时间足够长,沉淀先是黄色CuOH,后是蓝色Cu(OH)2,再后又是黑色CuO.
所以用Cu电极,是导致失败的主要原因.
电解食盐水原理
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。 NaCl=Na++Cl- H2O =H++OH- 当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。 在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。 2Cl--2e=Cl...
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电解食盐水原理
在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。 NaCl=Na++Cl- H2O =H++OH- 当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。 在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。 2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应) 在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。 2H++2e=H2↑ (还原反应) 由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下： 2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑编辑本段工业用途
工业上利用2NaCl+2H₂O===电解====2NaOH+H₂↑ +Cl₂↑ 原理，制取烧碱、氯气和氢气。（烧碱即为氢氧化钠） 而氯气可以和和氢气反应：H₂+Cl₂===点燃===2HCl。生成的HCl气体溶于水便是盐酸了。 在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H₂和Cl₂混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。
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您好，我是一名高中毕业的化学爱好者。，可以帮助解决一下您的问题。
首先，要准备至少两节电池电池或直流电源，导线，以及类似U型管的连通器样的容器用以盛装电解液，电极可采用石墨棒（可从电池中拆解得到，但要防腐蚀），如果没有石墨棒也可采用铜片或将铜丝绕成螺旋状以增加接触面积。其次由于您是自己做实验，建议使用饱和食盐水，可提高电解速率。
您说的黄色的东西是指的氯气吧？我想提醒您，由于您的条...
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您好，我是一名高中毕业的化学爱好者。，可以帮助解决一下您的问题。
首先，要准备至少两节电池电池或直流电源，导线，以及类似U型管的连通器样的容器用以盛装电解液，电极可采用石墨棒（可从电池中拆解得到，但要防腐蚀），如果没有石墨棒也可采用铜片或将铜丝绕成螺旋状以增加接触面积。其次由于您是自己做实验，建议使用饱和食盐水，可提高电解速率。
您说的黄色的东西是指的氯气吧？我想提醒您，由于您的条件所提供的电压较低等原因，明显观察到氯气可能性不大，但也要注意，要在通风处进行此实验，您可以在阳极即与电池正极相连的电极生成，反应方程式：2Cl- -2e === Cl2.
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食盐水电解不会生成氯气