一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 05:35:21

一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所
一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少
CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所以H2O有25.2/18=1.4mol 而反应生成的水,其中的H原子只能来自CH4,根据H原子守恒所以CH4有1.4×2/4=0.7mol所以根据C原子守恒,所以CO和CO2共有0.7mol 又因为CO和CO2的质量之和为49.6－25.2＝24.4g 设CO2有xmol 则CO有0.7－x mol 所以28（0.7－x ）＋44x＝24.4 解方程可以求得x CO2的质量为44x
解得x=0.3mol
CO2的质量为13.2g
（那为什么不用水的质量直接算CO2的质量呢方程式可以写出来.虽然结果错的但思路哪里错了.)
你的意思说 CO CO2的量是看CH4的燃烧程度？但是这个反应中CO 与CO2的比值是一定吧否则怎么会求得出答案。还是没弄懂。

一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所
你的意思是不是通过CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O
反应配平在根据水的算二氧化碳
如果这么算的话你忽略了一点
这个反应不是定量进行的
甲烷燃烧完全不完全决定一氧化碳生成多少
而不是说一氧化碳和二氧化碳比是一个定植
所以不可以直接算方程式写出来也没有用
应该按照题里的要求利用摩尔质量算!
比值是定植但不是你用化学方程式配平出来的!
而是根据题了说的得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,算得

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你写的方程式是不是这个
3CH4+5O2→ 2CO+CO2+6H2O
写出这个方程式就说明你对题目理解错了
这个反应还可以继续一步进行
CO+O2→ CO2（我就不配平了）
氧气充足的情况下发生的CH4+O2→ CO2+H2O
根本不知道反应发生的程度，所以3CH4+5O2→ 2CO+CO2+6H2O本来就不是这里发生的反应，所以只能通过原子守恒来求CO2质量
反应发生是有先后顺序的
你可以这样理解
先发生这个反应CH4+O2→CO+H2O
然后发生这个反应CO+O2→CO2
发生第二步反应的时候，氧气耗尽，反应不再发生所以CO2和CO比值一定，你写的方程式只是一个合成的式子

收起

一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为46.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少有机化学计算（CH4与O2反应）?一定量的CH4和一定量的O2完全反应,得到CO2,CO,H2O（g)的总质量为49.6g,将其通过足量的H2SO4后,洗气瓶增重25.2g,则ch4完全燃烧还需要o2的体积?(STP) 甲烷不完全燃烧.急..化学方程式为什么是 7CH4+12O2=3CO2+3CO+14H2O,而不是 3CH4+5O2=CO2+2CO+6H2O 要说为什么这样配平,原题是：一定量CH4燃烧后得到的产物是CO CO2 H2O(g) 此混合气体的质量为49.6g，当其缓甲烷是有机物,一定量的甲烷与氧气混合点燃甲烷是有机物.一定量的甲烷（CH4）与氧气混合点燃,燃烧后得到的混合气体中只有CO、CO2和水蒸气,混合气体的质量为49.6g,且CO和CO2的物质的量之比高一化学题（说明理由）一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2,H2O(g),其质量共为49.6克,将它缓慢通过浓硫酸时浓硫酸增重25.2克,试求原混合气体中CO2的质量? 一定条件下 1mol CH4 和1.0molCO完全燃烧放热分别为890KJ 283KJ 现有一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧后放出的热量为262.9KJ 将生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收得到50g白色沉淀试计算定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,求混合气体中co的质量为一定量的CH4在氧气中不完全燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量11.2g若其中水的质量为5.4g,计算生成的CO的质量甲烷的燃烧后的问题一定量的CH4燃烧或得到的产物为CO,CO2和水蒸气,此混合气体的质量为49.6g,当其缓缓通过浓硫酸时,增重25.2g,则原混合气体中CO2的质量为13.2g（为什么）一定量的甲烷完全燃烧后得到产物CO、CO2和水蒸气.测得此混合气体的质量为59,2g. 一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得到CO2,CO和水蒸气,产物的总质量为49.6g.将其通过足量的浓H2SO4浓H2SO4质量增加25.2g.则此甲烷完全燃烧还需O2的体积为?CH4+2O2——CO2+2H2O1mol 80g0.7mol m问：80g 一定量cH4的燃烧后得到的产物是CO,CO2,H2O(g),此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2是气体质量减少25.2g,则混合气体中的CO质量为多少?使CH4完全燃烧还需多少氧气一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧整道题：一定量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为11.2g,若其中水的质量为5.4g,计算CO的质量.我写出化学式：3CH4+5O2=2CO+CO2+6H 将一定量的CH4与一定量O2,完全反应得燃烧产物为CO、CO2和H2O（气）产物总质量为49.6g,将其通过足量的H2SO4后,洗气瓶质量增加25.2g.则CH4完全燃烧还需O2的体积为 (1/2)将Xmol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧,产生的物质（有CO、CO2、H2O）完全进入催化室与CH4恰...(1/2)将Xmol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧,产生的物质（有CO、CO2、H2O）完全进入催化将Xmol的O2和一定量的CH4在燃烧室中不完全燃烧生成CO、CO2、H2O产生的物质完全进入催化室与CH4完全反应生成CO2和H2、那么生成的H2为多少X?