PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 00:14:18
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
弱酸性,3,
他是错的,pH>7,以为混合后是氨水和硫酸铵的混合,此时一般为电离大于水解,所以为碱性,pH>7
PH在3到11之间
混合后PH=10.7
H2SO4 = 2H+ + SO42-,PH=3的硫酸溶液中[H+]=0.001mol/L,硫酸是强酸,视为完全电离,所以溶液中不存在硫酸分子。
NH3•H2O ⇋ NH4+ + OH-,PH=11的氨水溶液中[OH-]=0.001mol/L,氨是弱碱,溶液中不能完全解离,所以此时溶液中还有未解离的水合氨,氨的浓度可通过其解离常数Kb值...
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混合后PH=10.7
H2SO4 = 2H+ + SO42-,PH=3的硫酸溶液中[H+]=0.001mol/L,硫酸是强酸,视为完全电离,所以溶液中不存在硫酸分子。
NH3•H2O ⇋ NH4+ + OH-,PH=11的氨水溶液中[OH-]=0.001mol/L,氨是弱碱,溶液中不能完全解离,所以此时溶液中还有未解离的水合氨,氨的浓度可通过其解离常数Kb值求算。
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=0.001*0.001/[NH3],查表知Kb=1.8*10^-5,则[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8*10^-5,可求得[NH3]=0.056mol/L。
二者等体积混合后H+与OH-恰好完全反应,此时混合溶液变成NH3和(NH4)2SO4组成的溶液,此时体积增大一倍,所以氨的浓度变为一半,即[NH3]=0.056/2=0.028mol/L,铵根离子浓度也变为原来的一半,[NH4+]=0.001/2=0.0005mol/L。混合溶液中氨继续解离,设解离的氨为xmol/L,平衡时:NH3•H2O ⇋ NH4+ + OH-
0.028-x 0.0005+x x
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=(0.0005+x)x/(0.028-x)=1.8*10^-5,解得x=4.97*10^-4mol/L
混合溶液中[H+]=Kw/[OH-]=2.01*10^-11,所以PH=10.7
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