作业帮高一化学,恳求帮忙某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:54:07
高一化学,恳求帮忙某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为
高一化学,恳求帮忙
某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为
高一化学,恳求帮忙某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7^2-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化,则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为
亚硫酸根为还原剂,亚硫酸根被氧化为硫酸根,化合价升高2价,
所以0.6*2/0.2=6,所以每个X2O7^2-离子下降6价,每个X下降3价,
X为3价
+3
根据：化合价升降相等，或者得失电子数相等
SO3 2-完全氧化失去电子：2×0.6=1.2mol
所以X2O7得电子1.2mol，每个X2O7离子化合价降低6价，，原本X2O7中X价态为6，降低后应该是3价（两个X原子共降低6价）
化合价升降守恒
SO3^2- +4-------+6
X2O7^2- 若每个X由+6下降到n
则2*0.6===（+6--n)*2*0.2 n==+3
这是高一化学题，我的化学很不好，也许对于你们来说很简单，恳求各位帮帮忙先抢位子 我答定了·· K+、Ag+【不和Cl-、OH-共存】、Fe3+【不和
X2O7 2-中化合价是+6价，+4价SO32-被氧化只能生成+6价SO42-，因此得失电子守恒，S总共失去电子0.6mol*2=1.2mol，总共得电子数也应为1.2mol，现有0.2mol该离子，化合价变化为1.2/0.2=6价，而分子中含有两个X，因此再除以2后，X化合价变化3，则x从+6价降为+3价
还原后的化合价为+3...
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X2O7 2-中化合价是+6价，+4价SO32-被氧化只能生成+6价SO42-，因此得失电子守恒，S总共失去电子0.6mol*2=1.2mol，总共得电子数也应为1.2mol，现有0.2mol该离子，化合价变化为1.2/0.2=6价，而分子中含有两个X，因此再除以2后，X化合价变化3，则x从+6价降为+3价
还原后的化合价为+3
收起
可以根据得失电子相等的原则计算：X2O7^2-离子中x的化合价为+6价，设降低为+a价，则有0.2×(6-a)×2=0.6×(6-4) 得a=3
应该是+3价
用的电子数等于失电子数做