元素周期律的问题请帮我写出所有的规律谢谢（元素周期表的）

元素周期律的问题请帮我写出所有的规律谢谢（元素周期表的）
元素周期律的问题
请帮我写出所有的规律谢谢（元素周期表的）

元素周期律的问题请帮我写出所有的规律谢谢（元素周期表的）
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电...

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元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型
横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

收起

晕
。。。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族...

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1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
元素周期律、元素周期表中的十二个规律
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一．数值规律
1．原子序数差别规律
（1）同周期的第IIA与第IIIA族的原子序数差别规律
①第1～3周期元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15
（2）同主族相邻元素的原子序数差别规律
如果他们位于元素周期表中过渡元素的左（右）边，他们的原子序数之差就是上（下）面的元素所在周期含有的元素种数
2．每一周期所含元素种数的规律
每一周期所含的元素种数都是偶数，奇数周期中含有(n+1)2/2种元素，偶数周期中含有(n+2)2/2种元素（n为周期序数）
3．化合价规律
（1）主族元素的最高正价等于族序数
（2）非金属元素的最低负价等于族序数—8
（3）“价偶序偶、价奇序奇”是指在主族元素中，偶数族元素的主要化合价是偶数，特别是最高正价最低负价一定是偶数；奇数族的主要化合价为奇数，且最高正价最低负价一定是奇数
二．“三角形”规律
A B
C
所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的规律。如：原子序数Z(C)>Z(B)>Z(A)；
原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为金属，则其金属性C>A>B，单质的还原性C>A>B，阳离子的氧化性B(n+1)+>An+>Cn+，最高价氧化物对应水化物的碱性C(OH)n>A(OH)n>B(OH)n+1；同理可以得出A、B、C为非金属时的性质规律。
三．“对角线”规律
有些元素在周期表中非同周期，又非同主族，但其性质却相似，如Li和Mg，Be和Al等，因他们均处于对角线的位置，因此称之为“对角线”规律。
四．相似规律
1．同族元素性质相似；2．相邻元素性质相似；3．同位素的化学性质相似；4．对角线上的某些元素性质相似
五．“分界”规律
元素周期表中金属元素与非金属元素之间有一条分界线，左边为金属，右边为非金属。位于分界线附近的元素没有严格的界限，如B、Si、As、Te等，它们既有金属元素的性质，又有非金属元素的性质
六．位置与性质判断规律
若主族元素的主族序数为m，周期数为n，则有：
1．m/n<1时，该元素为金属，m/n越小，金属性越强，如Fr；
2．m/n>1时，该元素为非金属，m/n越大，非金属性越强，如F；
3．m/n=1时，该元素具有两性，如Al
七．金属性、非金属性的递变规律
同周期：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
同主族：从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
八．元素金属性、非金属性强弱判断规律
1．金属性强弱：①单质与水或非氧化性酸反应难易；②单质的还原性；③置换反应；④M(OH)m的碱性。
2．非金属性强弱：①与H2反应生成气态氢化物难易；②单质的氧化性；③置换反应；④HnROm的酸性。
九．元素所在主族、副族的判断规律
1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；
2．最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；
3．最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He除外）
十．微粒半径大小的比较规律（一般规律）
1．电子层数越多，半径越大；反之亦然。如：F++++
2．对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小；反之亦然。如S2->Cl->K+>Ca2+
3．对于同种元素的各种粒子，核外电子数多的半径大；反之亦然。如：Cl->Cl；Fe>Fe2+>Fe3+
十一．共价型化合物中各原子是否8电子稳定结构的判断规律
若｜该元素在该化合物中的化合价｜+该元素原子最外层电子数=8，则满足8电子稳定结构，否则不满足。如PCl5中P不是8电子稳定结构，而Cl满足
十二．已知原子序数确定该元素在周期表中位置的规律
1．记住稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；
2．族序数的确定：原子序数—相近的比它小的稀有气体原子序数=该元素所在的纵行数（明确主、副族排列及与纵行数的关系）；
3．周期数的确定：该元素周期数=相近的比它小的稀有气体元素的周期数+1

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