作业帮下列各种酸液分别与足量的金属锌反应,产生氢气最多的是A.20ml pH=2的ch3cooh B.20ml pH=2的H2SO4 C.20ML 0.01MOL/L HCL D.20ml 0.02mol/l hno3why?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:26:01
下列各种酸液分别与足量的金属锌反应,产生氢气最多的是A.20ml pH=2的ch3cooh B.20ml pH=2的H2SO4 C.20ML 0.01MOL/L HCL D.20ml 0.02mol/l hno3why?
下列各种酸液分别与足量的金属锌反应,产生氢气最多的是
A.20ml pH=2的ch3cooh B.20ml pH=2的H2SO4
C.20ML 0.01MOL/L HCL D.20ml 0.02mol/l hno3
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下列各种酸液分别与足量的金属锌反应,产生氢气最多的是A.20ml pH=2的ch3cooh B.20ml pH=2的H2SO4 C.20ML 0.01MOL/L HCL D.20ml 0.02mol/l hno3why?
先分析B V（H2）=（0.02L 乘以0.01mol/L除以2)乘以22.4L/mol
C V（H2）=(0.02L 乘以0.01mol/L除以2)乘以22.4L/mol
D V（H2）=(0.02L 乘以(0.02mol/L除以2)乘以22.4L/mol
在分析A 因为ph=2 ,且醋酸是弱酸,极少部分电离出H离子（此题就是0.01mol/L）,存在电离平衡,随着H离子的被锌消耗了,使得没分解的醋酸分解出大量H离子,因为锌足够多最终所有的醋酸都被分解,所以产生的氢气最多
H2SO4、HCl、HNO3都是强酸，全部电离
而CH3COOH是弱酸，其电离度只有百分之几，也就是说，CH3COOH溶液中，只有极少数分子电离，其酸的浓度远远大于其它几种酸的浓度，而酸与金属锌反应产生的氢气的量是与酸的浓度有关的，浓度越大，产生的氢气的量越多。那些数字是用来证明什么的???20ml说明体积相同； pH=2的CH3COOH、20ml pH=2的H2SO4、 0.01MOL...
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H2SO4、HCl、HNO3都是强酸，全部电离
而CH3COOH是弱酸，其电离度只有百分之几，也就是说，CH3COOH溶液中，只有极少数分子电离，其酸的浓度远远大于其它几种酸的浓度，而酸与金属锌反应产生的氢气的量是与酸的浓度有关的，浓度越大，产生的氢气的量越多。
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