作业帮高一化学题（差量法、守恒法）1、将一定质量的铁加入到50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,称量得溶液的质量为55.4g,求原稀硫酸的溶液质量分数是多少?（差量法）2、将3.6gCaCO3高温煅烧一段
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 11:49:07
高一化学题（差量法、守恒法）1、将一定质量的铁加入到50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,称量得溶液的质量为55.4g,求原稀硫酸的溶液质量分数是多少?（差量法）2、将3.6gCaCO3高温煅烧一段
高一化学题（差量法、守恒法）
1、将一定质量的铁加入到50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,称量得溶液的质量为55.4g,求原稀硫酸的溶液质量分数是多少?（差量法）
2、将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体中钙元素的质量分数为57.6%,求剩余固体中氧化钙的质量（计算保留一位小数）（差量法）
3、有一块Al-Fe合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为?（守恒法）
4、将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加强热.若反应后的气体产物是CO和CO2的混合物,且物质的量相等,则n的值是?（守恒法）
5、久置的某Naoh固体中H2O的质量分数为3.5%,Na2CO3的质量分数为6.5%.若取质量为a的此样品加入到含HCL质量为b的稀盐酸(过量)中,完全反应后再加入含一定质量NaOH质量为c的NaOH溶液,恰好完全中和残余的稀盐酸,则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为：A：1.3a、 B：1.6b C：1.32a+1.46c D：1.39a+1.46c
（守恒法）
高一化学题（差量法、守恒法）1、将一定质量的铁加入到50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,称量得溶液的质量为55.4g,求原稀硫酸的溶液质量分数是多少?（差量法）2、将3.6gCaCO3高温煅烧一段
1、m(H2SO4)=98*(55.4-50)/(56-2)=9.8g H2SO4%=9.8/50=19.6%
2碳酸钙中的Ca质量分数是 40 / 100
所以3.6gCaCO3中含Ca的质量是:（40/100）*3.6=1.44g
剩余固体含有的ca的元素质量分数为57.6%
所以剩余固体质量= 1.44/57.6%=2.5g
生成CO2的质量：3.6g-2.5g=1.1g
设mCaO=x g
CaCO3=高温=CaO+CO2
x 1.1g
56 44
x/56=1.1g/44
x=1.4 g
剩余固体的质量=2.5 g
所以CaO的质量分数就是 1.4/2.5 = 56%
答：生成氧化钙的质量分数 56%
3 此题容易,答案30％ ,
4 这个出的简单了,应该衍生出很多量的问题,就此题而言① Fe+C＝Fe+CO↑ ② 2FeO+C＝2Fe+CO2↑,要求混合气体中CO和CO2物质的量相等,可将①式和②式按题意相加得：
3FeO+2C3Fe+CO↑+CO2↑,若FeO为1mol,则C为2/3.
5 B 依题意,最终反应刚好完全中和,该过程包含2反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2^+H2O,反应最终固体产物为NaCL,由反应方程式可以看出,无论那个反应中,它(NaCl)与HCl物质的量的比都为1：1,质量（分子量）比都为1.6：1,已知HCl为b,因此最终质量（NaCl质量）为1.6b,因反应刚好完全,所以其它已知条件不必考虑