t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了a=（10^-2)/1*100%=1 我是这么算的，(=@__@=)哪里错了？

t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了a=（10^-2)/1*100%=1 我是这么算的，(=@__@=)哪里错了？ 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为? 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小 0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定请说明理由. 0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后.测得pH=5.25,求此一元弱酸的标准离解常数 分析化学问题.求共轭碱PH已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10 mol/L其共轭碱NaB的pH为（ ）?请说明原因，谢谢。 用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸（HA 弱酸）溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的关系是? 0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20ml,至滴定终点时用去b溶液5ml,则弱酸c的电离度是 已知0.10mol/L的一元弱酸HR溶液的pH=5,那么0.10mol/l的NaR溶液的pH是多少?请写出答案和计算过程. 关于无机化学原电池电势问题一个原电池：Zn（s）|Zn2+ （aq）‖MnO4-（aq）,H+（aq）,Mn2+（aq）|Pt ,若pH=2.00,c（MnO4-）=0.12mol·L-1,c（Mn2+）=0.0010mol·L-1,c（Zn2+）=0.015mol·L-1,T=298K(1) 计算两个电极的电 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为（ ）A.8.0 B.9.0C.10.0 D.11.0 为什么说1mol／L的CH3COONa溶液的pH约为9,就说CH3COOH是弱酸? 用0.04mol/l的naoh滴定ph=3的某一元弱酸20ml到达终点时消耗naoh12.5ml,求一元弱酸的物质的量浓度