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向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者小于后者.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 16:44:39

向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者小于后者.

向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者小于后者.
向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者小于后者.

向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者小于后者.
因为前者是单纯性强碱,只有OH-在消耗盐酸的H+.
而NaCN,是强碱弱酸盐.NaCN 溶液存在的离解反应过程为：CN- + H2O =HCN + OH-;
在滴加盐酸时,是消耗掉 OH-.但是,这个反应,会向右移动,产生出OH-.这样,要让PH下降就会消耗较多酸了.

NaOH和NaCN溶液中起始C(0H-)浓度相同，NaCN在反应中由于OH-被中和可以不断水解继续产生OH-，所以NaCN中n（OH-)总量最终比NaOH多，所以要消耗更多的盐酸中和。

哥们想想同体积的强碱和只靠着水解百分之几的盐类的碱性相同也就是说盐类的水解是少量的而物质的量浓度是远远大于强碱的
但是当加入了盐酸之后消耗了水解平衡产生的OH~ 所以平衡不断向右移动，但是氢氧化钠就不行了就那么点不会向右移动谢谢采纳！...

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哥们想想同体积的强碱和只靠着水解百分之几的盐类的碱性相同也就是说盐类的水解是少量的而物质的量浓度是远远大于强碱的
但是当加入了盐酸之后消耗了水解平衡产生的OH~ 所以平衡不断向右移动，但是氢氧化钠就不行了就那么点不会向右移动谢谢采纳！

收起

CN- + H2O =HCN + OH-
滴加盐酸，平衡右向移动，促进水解，许多滴加盐酸

向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者小于后者. pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为多少?二:在25度时,有PH为a的盐酸和PH为b的NaOH溶液,取Va升该盐酸,同 10体积的盐酸和1体积的NaOH溶液混合后,pH=7,则盐酸和NaOH的pH之和是__. PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值. pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合其PH=? 把ph=2的H2SO4溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合,则其ph? pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比等体积ph=b的naoh 和氨水稀释为原来的10^n倍,求两份溶液的ph 室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 ph=12的NaOH和ph=13的NaOH等体积混合溶液,计算phph=12的NaOH和ph=13的NaOH等体积混合溶液,计算ph，将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ；将PH=10和PH=12的NaOH溶液以1：1的体积比混合,则混合后所得溶液的PH约为 25度时,将PH=10和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的PH=多少室温下,将PH=10和PH=14的NaOH溶液等体积混合,求所得溶液的PH 用NaOH中和体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaOH的用量相同吗?为什么?（